室温下，甲溶液中水电离出的H+浓度为10-12 mol•L-1，乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2 mol•L-1，下列说法中正确的是（ ） A.甲、乙两溶液的pH不可能相同 B.甲、乙两种溶液中加入Al粉都会产
问题描述：
室温下，甲溶液中水电离出的H+浓度为10-12 mol•L-1，乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2 mol•L-1，下列说法中正确的是（ ）
A. 甲、乙两溶液的pH不可能相同
B. 甲、乙两种溶液中加入Al粉都会产生H2
C. HCO3- 不可能在甲、乙两溶液中大量共存
D. 甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液
答
室温下，甲溶液中水电离出的H+浓度为10-12 mol•L-1＜10-7 mol•L-1，说明甲中的溶质抑制水电离，为酸或碱或含有强酸根离子的酸式盐，乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2 mol•L-1＞10-7mol•L-1，且溶液中C（H+）＞C（OH-），则溶液呈酸性，说明乙中的溶质促进水电离，为强酸弱碱盐，
A．如果甲溶液呈酸性，则溶液中pH=2，如果呈碱性，pH=12，乙溶液中的pH=2，故A错误；
B．甲溶液呈酸性或碱性，乙溶液呈酸性，如果酸是硝酸，则硝酸和铝反应不生成氢气，故B错误；
C．甲溶液呈酸性或碱性，乙溶液呈酸性，碳酸氢根离子和酸或碱都反应，所以碳酸氢根离子不可能在甲、乙两溶液中大量共存，故C正确；
D．甲溶液可能是盐溶液，如硫酸氢钠溶液，故D错误；
故选C．