向某氯化钡溶液中,逐渐滴入密度为1.28g/cm3的硫酸溶液,恰好完全反应时,过滤,测得滤液的质量恰好与原氯化钡溶液的质量相等.求硫酸溶液的质量分数和物质的量浓度.

问题描述:

向某氯化钡溶液中,逐渐滴入密度为1.28g/cm3的硫酸溶液,恰好完全反应时,过滤,测得滤液的质量恰好与原氯化钡溶液的质量相等.求硫酸溶液的质量分数和物质的量浓度.

令硫酸钡的质量为233g,由于硫酸溶液的质量=硫酸钡的质量,则硫酸溶液的质量为233g,
所以硫酸溶液体积为

233g
1.28g/mL
=
233
1.28
mL
设硫酸溶液中溶质的物质的量为x,则
BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
1mol 233g
x 233g
x=1mol.
所以硫酸溶液中溶质的质量分数为
1mol×98g/mol
233g
×100%=42%;
所以硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为
1mol
233
1.28
×10−3L
=5.49mol/L,
答:硫酸溶液的质量分数和物质的量浓度分别为42%、5.49mol/L.