某+2价的金属单质与0.25mol的氯气充分反应,生成的金属氯化物质量为27.75g,该金属为?
问题描述：
某+2价的金属单质与0.25mol的氯气充分反应,生成的金属氯化物质量为27.75g,该金属为?
如题,请写出答案和解题思路和过程,
答
因为这个金属是+2价的,所以n金属氯化物=nCl2=0.25mol M金属氯化物=m/n=27.75/0.25=111 M金属=111-71=30 你查一下周期表,看看那个金属式量为30的,就是它了