0.2mol硫酸与足量的锌反应制取氢气,消耗的锌的质量为多少克,生成氢气的体积为多少L?
问题描述：
0.2mol硫酸与足量的锌反应制取氢气,消耗的锌的质量为多少克,生成氢气的体积为多少L?
答
设消耗Zn的物质的量是x,产生H2的物质的量是yZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑x 0.2 mol y解得x=0.2 mol,y=0.2 mol所以锌的质量 = 0.2 mol × 65 g/mol=13 g氢气的体积 = 0.2 mol ×22.4 L/mol = 44.8 L即消耗的锌的质量为1...