一道奇怪的题目.H2CO3的二级电离常数为K2,a molL-1 NaHCO3溶液（Ph=8.3）中CO32-的浓度为
问题描述：
一道奇怪的题目.H2CO3的二级电离常数为K2,a molL-1 NaHCO3溶液（Ph=8.3）中CO32-的浓度为
已知H2CO3的二级电离常数为K2,a molL-1 NaHCO3溶液（Ph=8.3）中CO32-的 为_______.
A．10^-8.3aK2molL-1 B．10^8.3aK2molL-1
C．10^-8.3a/K2molL-1 D．10^8.3a/K2molL-1
原来给的答案是B.怎么看怎么怪
答
NaHCO3在水中完全电离,所以[HCO3-]=a mol/l;
pH=8.3,[H+]=10^(-8.3)
H2CO3的二级电离常数为K2,即HCO3-=CO32-+H+这一步反应为K2;
那么K2=[H+][CO32-]/[HCO3-]
[CO32-]=K2[HCO3-]/[H+]=aK2/10^(-8.3)=10^8.3aK2
即为B答案.