分离液态空气制氧气是什么反应来

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• 1）在实验室电解1.8g水,问在标准状况下可制得氢气多少升（标准状况下氢气的密度为0.0899g/L）?2）8g氧气恰好跟硫完全化合成SO2,则参加反应的硫的质量是 （ ）A.8g B.12g C.16g D.4g3)加热3.16g高锰酸钾,当得到0.3g氧气时,剩余的固体残渣有 （ ）A.KMnO4和MnO2 B.KMnO4、MnO2 和K2MnO4C.K2MnO4和MnO2 D.KMnO4和K2MnO44）现有化学反应：A+B==C+D,已知80gA和2gB参加反应,生成64gC,则生成D的质量为_________,如果相同条件下m gA与n gB混合,恰好反应生成y g C,则D的质量为__________,这是根据___________来进行计算的.
• 20．下列有关工业生产的叙述正确的是A．合成氨生产中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高N2、H2的转化率B．联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中,制得碳酸氢钠,再在高温下灼烧,转化为碳酸钠.C．硫酸工业中,在接触室安装热交换器是利用SO3转化为H2SO4时放出的热量D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜,可防止阳极室产生的C12进入阴极室为什么20题B不选22．工业炼铁的原料包括铁矿石、焦炭和足量的空气.某种铁矿石中所含有效成分为Fe2O3和Fe3O4.某次炼铁,矿石中含这两种铁氧化物共1.0吨,假定焦炭与矿石均被充分利用,所需焦 炭的质量可能是A．0.22吨\x05 B．0.21吨\x05 C．0.11吨 D．0.10吨59．当代硫酸工业大多用接触法制硫酸（设空气中氧气的体积分数为0.20）.①为使黄铁矿煅烧充分,常通入过量40%的空气,则煅烧后炉气中SO2的体积分数为 .②将①中的炉气经净化除尘后直接送入接触室,流量为1.00m3/s,从接触室导出气体的流量为0.95m3/s
• 分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作的是（　　） A.酒精和水 B.氯化钠、硝酸钠 C.铜粉、铁粉 D.实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气完全反应后的剩余物
• 工业上利用液态空气来提取氧气和氮气,当液态空气的温度升高时,首先被分离出来的气体是___?
• 下列变化属于分解反应的是（　　） A.从空气中分离出氧气和氮气 B.双氧水和二氧化锰混合制氧气 C.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁 D.加热铜绿粉末
• 从分子角度考虑 工业上分离液态空气制氧气——分子可以分成原子,原子再重新组合成新的分子 哪里错了?详细的理由.
• 为了保证长时间潜航,在潜水艇里面要配备氧气再生设备,有以下几种制氧方法：1加热高锰酸钾；2 通电分解水3常温下过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠则1最适合在潜水艇里使用的方法是（填序号）其文字表达式是2与其他2种方法相比,这种方法的优势是什么?（至少两点）
• 1． 在做”物质早盛有氧气瓶中燃烧”的实验时,常常要在集气瓶里预先加少量水,试推测对不同物质来说,这样做的目的各是什么,是不是可以用少量细沙来代替水?2．判断对错,并说明理由．（1）自然界的物质都是以化合物形式存在的．（2）水是由氢元素和氧元素组成的化合物．（3）冰块与水混合得到混合物．（4）水电解的反应属于分解反应．（5）凡是含氧元素的物质都是氧化物．
• 小梅从妈妈买的五洲牛肉干的包装袋中发现了一个小纸袋,上面注明“除氧保鲜剂,成分：还原铁粉”.小梅想知道为什么还原铁粉能保鲜呢?他查阅了资料：除氧保鲜剂是一种利用水和盐为触媒,铁和氧发生的化学反应,能强效地吸收食品包装袋中的氧气使各类食品不易发霉,保持食品的原有风味、新鲜度及营养成分不变,化学反应为：4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3,Fe(OH)3不稳定,可发生缓慢反应：Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O,加热分解更为迅速.小梅打开纸袋发现黑色粉末中有一些褐色的粉末他取了几份样品,开始了实验.（1）小梅想知道这包“除氧保鲜剂”是否完全变质而失效,他用了一种化学方法是（ ）（2）小梅用（ ）的方法将褐色粉末分离出来.褐色粉末是什么呢?他作出了猜想：（A）全部是 Fe(OH)3 ; （B）( ) ; （C）( ) .（3）小梅取少量褐色粉末用天平称量后放于试管中,充分加热后取出烘干再次称量,发现质量减少了,于是他立刻排除了假设（ ）.（4）请你设计实验证明此褐色粉末中含有铁元素：（ ）.（5
• 1、将干燥纯净的氯酸钾13.25KG与3.25KGMNO2混合后装入大试管知趣氧气,反应一段时间后得到11.7固体物质.（1）制的的氧气质量是多少?（2）反应后固体物质是什么?质量是多少?（1）4.8KG  （2）MNO2和氯酸钾混合物.   质量是4.25KG   是不是对的?
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