什么是晗,熵,吉布斯*能
问题描述：
什么是晗,熵,吉布斯*能
答
这是化学热力学的内容,简单介绍一下.
焓的符号是H,数学定义为H=U+pV,其中U是体系的内能,p是压强,V是体积,反应前后焓的差值称为焓变,△H.体系在恒压条件下发生化学反应,只做体积功,那么,焓变就等于这个反应的反应热.焓是一个状态函数,只与体系反应的始态和终态有关,与反应过程无关.
熵的符号是S,是体系混乱度的表征.这是一种定性的解释,例如在一个食盐与水共存的体系中,食盐刚放入水中尚未完全溶解时,与食盐完全溶解后,就体系粒子的混乱程度来说,后者比前者大.严格的解释就是,体系的微观状态数目用Ω表示,S是Ω的函数,波尔兹曼用统计热力学方法证明S和Ω的函数关系满足S=k lnΩ,k是波尔兹曼常数.熵也是一个状态函数,反应前后的熵的差值称为熵变,△S.
吉布斯*能可以用来判断化学反应进行的方向.吉布斯*能符号G,G=H-TS,T是热力学温度.吉布斯*能变化△G=△H-T△S,可以根据△G的大小判断化学反应能否自发进行.△G>0,反应不能自发进行；△G=0,反应处于平衡状态；△G