为什么酸抑制水电离后,电离出的氢离子和氢氧根离子相等

相关推荐

• 水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度不一定相等,你同意此观点吗?
• 1.下列物质能导导电的是 A潮湿的氯化钠 B液态氯化氢 C液态汞 D无水硫酸铜晶体 2.下列叙述正确的是 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 D二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于电解质
• 酸具有共同的性质，是因为（　　） A.都能使石蕊试液变红 B.都能电离出氢离子 C.都能跟碱反应生成盐和水 D.都含有氧元素
• 高中化学无限稀释问题,为什么加上水电离的氢离子浓度为10^-7. 等体积不同浓度强酸与强酸混合或强碱与强碱混合后pH的计算法则为什么是酸按氢离子碱按氢氧根离子
• 酸和碱都有通性,而盐没有通性,其本质原因是A 盐不能电离出阳离子 B 盐不能电离出阴离子 C 盐不能电离出氢离子或氢氧根离子 的盐不能电离出共同的离子
• 酸具有共同的性质是因为（　　） A.都使指示剂变色 B.都能跟碱反应生成盐和水 C.都能电离出酸根离子 D.电离出的阳离子全部是氢离子（H+）
• 酸具有共同的性质，是因为（　　） A.都能使石蕊试液变红 B.都能电离出氢离子 C.都能跟碱反应生成盐和水 D.都含有氧元素
• 电解水时的离子分离膜的作用是不是将电离后的氢离子和氢氧根离子分离开来?
• 为什么醋酸钠和盐酸可以中和第一种是醋酸分子的浓度大于Cl-的浓度!因为醋酸钠和盐酸混合后生成醋酸和氯化钠（强酸制弱酸的原理）,而所成的溶液是中性的那么就要有碱性的物质在这里,醋酸离子可以水解（Ac-（醋酸离子） +H2O ===HAc(醋酸） +OH-),有氢氧根离子和氢离子中和而呈中性.所以醋酸分子多于氯离子!第二种应该是c(Cl-)=c(CH3COOH)醋酸钠过量,那么溶质为：醋酸钠,醋酸,氯化钠电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)因为c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)物料守恒：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)所以c(Cl-)=c(CH3COOH)这个溶液中是不是因为醋酸电离的氢和HCL的氢刚好=氢氧根,最后氢离子和氢氧根生成水,最后醋酸根水解=电离?才使得始中性
• 1、25℃某物质的溶液中,由水电离出的氢离子浓度为10^-amol/L,则下列说法不正确的是：A、a＜7时,水的电离受到促进B、a＞7时,水的电离受到抑制C、a＜7时,溶液的pH可能为aD、a＞7时,溶液的pH一定为14-a2、下列关于电解质溶液的判断正确的是：A、在pH=12的溶液中,K+、Cl-、HCO3-、Na+可以常量共存B、在pH=0的溶液中,K+、NO3-、SO3-、Na+可以常量共存3、25℃时,物质的量浓度相同的(NH4)2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe(SO4)2三种溶液,若测得其中铵根离子浓度分别为a、b、c,则下列判断正确的是：A、a=b=cB、c＞a＞bC、b＞a＞cD、a＞c＞b2题没打全，A、B选项中的“常量共存”是什么意思啊？为什么它们不能常量共存呢？
• 已知x,y为任意有理数,若M=x的平方+y的平方,N=2xy.你能确定M、N的大小吗?急!要过程,越详细越好!
• 解方程.求比值.化简比.文字题.简算.计算图形周长.面积和应用题