SO2密度比空气大,那为什么制备 so2气体是上升?

相关推荐

• 一、46gNO2和N2O2混合气体中含有的原子数是多少?二、在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O,现有NO与NH3的混合物1MOL,充分反应后所得产物中,经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4G.求,若以上反应进行完全,试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少.三、一体积SO2和三体积空气混合后,在450摄氏度以上通过催化剂V2O,发生如下反应2SO2+O2=2SO3问同温、同压下测得反应前后混合气体的密度之比为0.9:1,则反应消耗的SO2是原有的SO3的___四、1MOL氧气在放电后有百分之三十转化为臭氧,则放电后的混合气体对氢气的相对密度是.
• 热气球为什么会上升?也就是说,为什么不断加热热气球里的空气,最后热气球就会升起来,我知道燃烧器加热之后气球内的空气温度增加→分子热运动加剧→气体膨胀→密度变小,而密度变小浮力就增大了?浮力：F浮=ρ液（气）gV排,现在V排是一定的吧,因为热气球就那么大,而且在起飞之前热气球已经从干瘪状态变成了充满状态,ρ液（气）也是一定的,一直在低空嘛,外界空气密度可以看作不变,因此F浮就是不变的,也就是说浮力不是其上升的最终原因,那么到底是为什么会飞起来,
• 取100ml18.3mol/L的H2SO4与Zn反应,当Zn完全溶解时,生成气体在标态下占有的体积为22.4L,将所得溶液稀释成1L,测的溶液的氢离子浓度为1mol/L,则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为Zn和浓硫酸反应,首先是生成SO2,假如浓硫酸全部反应生成了SO2,经过反应方程可知欲生成22.4L（1mol）的SO2,需要硫酸2mol,而题目中硫酸只有0.183mol,显然,随着浓硫酸浓度的降低,必定有一部分硫酸与Zn反应生成了H2.假设混合气体SO2为x mol,H2就是1-x mol.分别消耗硫酸2x和1-x mol,再加上剩余的硫酸（氢离子物质的量的二分之一）就等于原来硫酸物质的量,列一个方程,可解出x.方程是不是2X+1-X+0.5=1.83?如果是的话,那SO2不应该是0.03,H2不是0.那为什么答案是1:2
• 人用嘴吹气球,则气球里的气体是二氧化碳,比空气的密度大,那么吹出来的气球就不能自己上升了吗?那么怎么找氢气吹?
• 做测量空气所含的成分的实验的时候为什么红磷燃烧后水倒流进集气瓶时两边气压就相等?红磷燃烧消耗掉氧气左边气压会减小,水会倒流过来这没错,但是为什么等到它倒流正好占满氧气被消耗掉的体积时两边气压就相等,水不会再倒流了?水的密度比氧气要大,如果填充了氧气消耗掉的体积,那水的体积乘以密度等于质量应该更大一点,所以它的压强应该比原来氧气的压强要更大一点,为什么两边气压是相等的
• 我总是不能理解为什么收集密度比空气大的气体要长进短出,气体从长管进去到下面又不能上浮挤空但把气体通入集器瓶不一定会把所有的空气排出去，比如我在一个很大的集器瓶在底部通入一点co2，空气会全部排出去吗，那怎么收集气体又不知道空气排干净没有
• 人用嘴吹气球,则气球里的气体是二氧化碳,比空气的密度大,那么吹出来的气球就不能自己上升了吗?
• 制取二氧化碳和制取氢气时,用的是相同的装置,可我想不通,二氧化碳的密度比空气大,氢气的密度比空气小,那在收集气体时,二氧化碳则么会跑到上部被收集呢?是相同的发生装置,我的意思是因为二氧化碳密度比空气大,应该沉积在空气下面,则么会从发生装置跑到收集装置呢?
• 气体压强与什么有关?地面大气压大 是因为地面附近的大气密度高?还是因为地面以上的大气厚度H大,P=密度×g×H?1、如果与高度有关那么这个情况怎么解释:倒置的水杯,上层有空气,下面是水.水会流下来.如果与高度有关那地面往上有几十千米的大气,而水杯里只有几厘米的气体,应该可以支撑其中的水啊?2、如果与高度无关那么,那么水与气体都是可以*流动的,水的压强可以表示为P=密度×g×H,为什么大气的压强不能表示为P=密度×g×H?
• 气球是靠浮力上升?气球内所充的气体的密度比空气小,但气球体积变大了,F浮=pgV排 怎么确定能浮? 气球重力为什么又会减小?我看了下其他答案，重力是不变的。F浮=pgV排 V排大了 ，但是我不明白为什么p没变，不是气球内的密度小于外面空气密度吗？
• IS it an apple?（作否定回答）
• 欲除去硫酸亚铁溶液中含有的硫酸铜和硫酸铁等杂质,应选用的试剂是