催化剂能改变可逆反应达到平衡时间?????

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• 在容积固定的4L密闭容器中，进行可逆反应：X（g）+2Y（g）  2Z（g）并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如图所示.则图中阴影部分面积表示（　　）A. X的浓度的减少B. Y物质的量的减少C. Z的浓度的增加D. X物质的量的减少
• 同温度下,分别向容积相同的恒容容器甲和恒压容器乙加入等物质量的NH3及催化剂,反应达到平衡时,所需时间比较
• 可逆反应2NO2⇌2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　） ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ②单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO2 ③用NO2、NO、O2的
• 下列有关化学反应速率及限度的描述错误的是（　　） A.催化剂能改变化学反应的速率 B.一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100% C.有气体参加的反应，通过压缩体积增大压强
• 酶只能缩短达到化学平衡所需时间,不改变化学反应的平衡点
• 可逆反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）达到平衡状态时的标志是（　　） A.混合气体的体积恒定不变 B.混合气体的颜色不再改变 C.H2、I2、HI的浓度相等 D.I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体
• 对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（　　） A.达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO） B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C.
• 可逆反应2NO2==2 NO+O2在体积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是：1：单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO22：单位时间内生成nmolO2同时生成2nmolNO3：混合气体的颜色不再改变的状态4：混合气体的密度不再
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• 已知 aA＋bB －－－cC （可逆等号,A B C 都是气态）且正反应为放热,a＋b大于c 甲乙两个容器中各投入1molA、1molB 和适量的催化剂,甲乙两容器的初始体积均为1L,甲容器为密封,乙容器带活塞,回答下列问题1 甲乙容器达到平衡所用的时间 是甲多还是乙时间多2 平衡是A 和B 的转化率是甲高还是乙高?1 甲大2 乙高我自己做出的答案刚好相反,谢谢分析具体点哦
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