16克某二价金属R的氧化物与98克质量分数20%的硫酸溶液恰好完全反应
问题描述：
16克某二价金属R的氧化物与98克质量分数20%的硫酸溶液恰好完全反应
求R的相对原子质量
反应后溶液中溶质的质量分数．
答
因为金属为2价,则其氧化物化学式为RO,设其原子量为x,反应情况如下
R O + H2SO4 = RSO4 + H2O
x +16 98 x+96
16 98*20% y
解得x=64 应为氧化铜
然后你再算算y为多少,这是反应后溶液中溶质的质量,而溶液的质量为16+98,是根据质量守恒判断的,反应过程中没有气体沉淀什么的从溶液中析出,在溶液的质量就为114克,二者相除即可.
y=32应该
反应后溶液的质量分数为：32/114*100%==28%==