常温时,pH=3的H2SO4溶液与pH=12的NaOH溶液混合,当混合溶液的PH=10时,强酸与强碱的体积之比为?
问题描述：
常温时,pH=3的H2SO4溶液与pH=12的NaOH溶液混合,当混合溶液的PH=10时,强酸与强碱的体积之比为?
答
氢氧化钠浓度0.01M,H的浓度0.001M,中和后氢氧根浓度0.0001M,OH-被消耗了0.0099,需要H9.9体积,所以是9.9:1讲一下步骤好吗？首先明确pH值代表的质子和氢氧根的浓度。pH12的氢氧化钠中氢氧根浓度时0.01mol/L,硫酸中质子的浓度是0.001mol/L，中和后溶液的氢氧根浓度0.0001mol/L,以1L碱为例，（0.01-0.001X）/(1+X)=0.0001，结果应该是9倍，刚才没有计入溶液体积变化，sorry答案是？10：1还是9：1解完方程，9:1为什么氢氧化钠的氢氧根浓度是0.01mol/L呢？（这个是怎么来的？）pH值不是12吗，对啊12 然后呢？说完采纳pH12,pOH就是14-12=2，氢氧根浓度就是10的-2次方，就是0.01