某物质A在一定条件下加热分解,产物都是气体,分解方程式为2A=B+2C+2D,测得生成的混合气体对氢气的相对密度
问题描述：
某物质A在一定条件下加热分解,产物都是气体,分解方程式为2A=B+2C+2D,测得生成的混合气体对氢气的相对密度
相对密度为d,则A的式量为?混合气体的平均摩尔质量是2d,所以总质量是10d,由质量守恒定律,左边的质量也是10d,所以A摩尔质量是5d 我不懂为什么 混合气体的平均摩尔质量是这个M=d*M（H2）中的M
气体的平均摩尔质量M={M（B）+2M(C)+2M(D)}/5 根据题意M=d*M(H2)=d*2g/mol 则M(B)+2M(C)+2M(D)=5M=10d g/mol 根据质量守恒定律：2M(A)=M（B）+2M(C)+2M(D)
所以M(A)=5d g/mol ,Mr(A)=5d 为什么 混合气体的平均摩尔质量是这个M=d*M（H2）中的M
答
相对于氢气的密度
d=A气体的密度：氢气的密度
=[m(A)/V(A)]：[m(H2)/V(H2)]
=[n(A)*M(A)/n(A)*Vm]：[n(H2)*M(H2)/n(H2)*Vm]
=M(A)：M(H2)
故M（A）=d*M(H2)
希望对你有所帮助,亲!为什么 混合气体的平均摩尔质量是这个M=d*M（H2）中的M, 中的M, M,M ,M,M , M? THANK YOU什么意思？没听懂你的问题第一个是待求的气体的摩尔质量，后面的是氢气的摩尔质量，不是同一个量