在容积不变的容器中,N2 + 3H2 2NH3达平衡后,再加入NH3,平衡向何方向移动?
问题描述：
在容积不变的容器中,N2 + 3H2 2NH3达平衡后,再加入NH3,平衡向何方向移动?
如题
1.平衡向左移动.反应逆向进行,氨气增加,Q增大.
2.平衡向右移动,根据勒夏特列原理,平衡向气体计量系数减小的方向运动.
为什么两种解释答案不同,哪一种是正确的?
我懵了，一楼的压强不变是为什么哦？
这里K变了没有？若平衡向左移动，不是就是说体系的压强越来越大?
四楼，平衡后的气体摩尔比应该依据反应物判断吧
如果说这里的平衡向右移动，具体指什么？是NH3比原来多了一些（少于加入的量）与原有NH3的总量相比吗？
答
其实两种方法都没有错.只是存在这样一个问题：
我们所关注的时间点不相同.
你用Q来判断的时候,其实关注的是投料的瞬间.而用勒夏特列原理的时候,你关注的是再次达到平衡时的情况.
这题之所以会出现两个结论,原因在于,投料的瞬间,平衡确实是向逆向进行的.但是,随着反应的进行,这个移动方向会变化的.再次平衡的时候与原平衡相比,也就是总地来看,平衡是正向移动的.
不懂的可以Hi我,我是教化学的,