高锰酸根生成锰离子的电极电势问题
问题描述：
高锰酸根生成锰离子的电极电势问题
高锰酸根在酸性条件下生成锰离子,如果改变pH值,其电极电势可以用能斯特方程写出,那改变后的电极电势为什么是E=E标（MnO4-/Mn2+）+0.0592/5,就是后面那个对数部分为什么省去,前面减号变成加号了.我们学的那个能斯特方程是E=E标-（0.0592/z）*lg[c(还原型)/c(氧化型)].
那道题就是那样的，它意思是后面对数项变成了-1，然后只说改变电极反应的电极电势，就再没了。
答
怎么可能你列的第一个式子里面没有氢离子浓度影响的项,没有你还改变什么电极电势,标准状况氢离子浓度才是常数
符号是由该浓度项变化在平衡位置的分子还是分母上决定的,你这个式子是题目在氢离子浓度改变10倍的特定条件下得出的,拉出原来的对数式就是常数了,又不是普适结论,稀释还是浓缩我懒得想了,你自己算吧.