化学中焓变、熵变和反应方向有着怎样的关系?
问题描述：
化学中焓变、熵变和反应方向有着怎样的关系?
如题
要够精简、易懂
答
熵
描述热力学系统的重要态函数之一.熵的大小反映系统所处状态的稳定情况,熵的变化指明热力学过程进行的方向,熵为热力学第二定律提供了定量表述.用符号“S”表示,单位为：j/K
焓是一个状态函数,也就是说,系统的状态一定,焓是值就定了.焓的定义式是这样的：H=U+pV
其中U表示热力学能,也称为内能,即系统内部的所有能量
p是系统的压力,V是系统的体积
作为一个描述系统状态的状态函数,焓没有明确的物理意义
ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量
ΔH=ΔU+Δ（pV）
在恒压条件下,ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变
常用单位为J/mol或kJ/kmol
熵变化量=热量变化量/温度.则当熵变大,物质内能变大,则焓变大；反之,物质内能变小,则焓变小.