过氧化钠和二氧化碳反应,每生成一摩尔氧气电子的转移数目是多少?

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• 200℃时,11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后,固体的质量增加了3.6g.从以上信息中,我们得出的以下结论不正确的是（ ）A 可以计算出混合气体中二氧化碳和水蒸气的质量B 可以判断出混合气体的平均摩尔质量C 可以计算出该反应中转移的电子数D 可以总结出过氧化钠在任何反应中既作氧化剂也作还原剂
• （2012•奉贤区二模）常温常压下过氧化钠可与CO2、H2O反应，与CO、H2不反应.现将CO2、CO的混合气体在一定条件下和足量过氧化钠充分反应后，若固体质量增加了28g，下列说法正确的是（　　）A. 反应过程中，电子转移数为2NAB. 固体生成物的质量为106 克C. CO可能有剩余D. 反应后一定生成11.2升氧气
• NA 为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的一组是A.由Cu.Zn和稀硫酸组成的原电池工作时,若Cu极生成0.2gH2,则电路通过电子0.4NAB.18gD2O中含有的质子数目为10NAC.一摩尔氯气发生反应时,转移的电子数一定是二摩尔D.常温常压下,十六克O3所含的原子数为NA
• ）A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大； A元素是原子半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族,且与E 同周期； E元素的最外层电子数是其次外层电子数的,A、B、D、E这四种元素,每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物. （1）C、D两元素能形成原子个数比为1:1的化合物,该物质与足量二氧化碳反应,当生成标准状况11.2L气体时,转移电子的数目是           （2）某工业生产的核心反应是2EC2(g)＋C2(g)2EC3(g)  △H＜0, 将一定量的EC2(g)和C2(g)放入2L密闭容器中,在一定条件下经5min后达到平衡,测得EC2为0.12mol,C2为0.05mol, EC3为0.12mol.计算该条件下反应的平衡常数K＝                      .以C2的浓度变化表示的反应速率                      . 上述平衡体系中后改变下述条件,EC2、C2、EC3气体平
• 工业上采用电解的方法制取活泼的金属铝.主要的电极反应式为：阴极 4AL3+ +12e- 4AL阳极 6O2-(氧化物中) 3O2 +12e-总反应为：2AL2O3 4AL+3O2 由于在阳极生成的氧气全部与石墨电极反应生成一氧化碳气体和二氧化碳气体,因此在电解过程中,碳电极需要不断补充.求：（1） 生产1吨金属铝,转移电子的物质的量是多少?（2） 工业生产中,生产1吨铝阳极损失0.6吨石墨.石墨氧化的产物是?质量为多少?
• 二、写出下列反应的化学方程式1.铝在氧气中燃烧2.镁带在空气中燃烧3.水的电解4.氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气5.四氧化三铁和氢气在高温下反应生成铁和水6.锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气8.呼吸作用（以葡萄糖为例）9.乙炔气体燃烧生成二氧化碳和水10.过氧化氢制氧气11氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠12.四氧化三铁与一氧化碳气体在高温下反应生成铁和二氧化碳气体.
• 1.由二氧化碳、氢气、一氧化碳、甲烷、氮气、氧气组成的混合气体,其中各组分质量分数分别为11%、9%、28%、16%、28%、8%,则该混合气体的平均摩尔质量为（ ）A 12.5g/mol B 25g/molC 12.5g D 25.25g/mol2.某离子的原子核里有n个质子,该离子的电子层排布与氩原子相同,它所带的电荷可能是（ ）A +（n-18） B -nC -（n+18） D+（18-n）3.现有A、B、C三种化合物,各取40g相混合,完全反应后得到18gB、49gC,还有D生成,已知D的相对分子质量为106,现将22gA和11gB反应,能生成D的物质的量为（ ）A 1mol B 0.5molC 0.275mol D 0.25mol
• 2.1g平均相对分子质量为7.2的一氧化碳和氢气组成的混合气体,在足量的氧气中充分燃烧后,立即通入足量的过氧化钠固体中,固体的质量增加( ).A.2.1gB.3.6gC.7.2gD.无法计算补充：过氧化钠的水反应生成氢氧化钠和氧气过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气
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