升高温度,某沉淀溶解平衡逆向移动,说明它的溶解度是减小的,难溶电解质的溶度积也变小

相关推荐

• 难溶电解质溶解平衡中的问题将CaCO3加入水中存在溶解平衡,若再加水稀释,溶度积不变,仍然是饱和溶液,钙离子与碳酸根离子离子浓度也不变但依据勒夏特列原理,将溶液中Ca2+,CO32-离子稀释,平衡向右移动只是减弱这种改变,钙离子与碳酸根离子浓度还是会变小啊.这是什么原因呢?
• 下列说法正确的是（　　） A.难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小 B.任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示 C.溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，
• 在一定温度下,Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡.Mg(OH)23．在一定温度下,当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq),要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2＋)不变,可采取的措施是(　D　)A．加MgSO4　　　　　B．加HCl溶液C．加NaOH D．加水为什么呢?其他知道网友这样解释：Mg(OH)2 固体在水中溶解存在以下平衡：Mg(OH)2(s) ⇋ Mg2+(aq) + 2OH- 当向达到平衡的以上体系中加水后,产物 Mg2+ 和 OH- 的浓度减小了,根据化学平衡移动原理,平衡将向着增加 Mg2+ 和 OH- 的浓度的方向移动,即 Mg(OH)2 溶解,通过 Mg(OH)2 固体的溶解,使溶液中的 Mg2+ 和 OH- 的浓度增加,当达到 c(Mg2+) 与加水前一样时,沉淀溶解重新建立平衡.如果你学习过“浓度积原理”,这个问题更好理解了.对于难溶的电解质,在溶液中达到沉淀溶
• 下列说法正确的是（　　）A. 难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小B. 任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示C. 溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大D. 升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小
• 升高温度,某沉淀溶解平衡逆向移动,说明它的溶解度是减小的,难溶电解质的溶度积也变小这句话我根据排除法做出来,
• 关于难溶电解质溶解度与溶度积的关系下面有两句话,帮我解释下为什么是 错 的1.难溶电解质的溶度积,Ksp越小则它的溶解度越小2.任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡,溶解度大小都可以用Ksp表示
• 某温度下,AB型难溶电解质的溶度积Ksp=1.0×10-10,则该难溶电解质的摩尔溶解度S为（ ）.2.某温度下,AB型难溶电解质的摩尔溶解度S为1.0×10-4 mol/L,则该难溶电解质的溶度积Ksp为（ ）.A.1.0×10-4 B.1.0×10-6 C.1.0×10-8 D.1.0×10-103.某温度下,已知碘化银的Ksp =8.51×,溴化银的Ksp =5.35×,氯化银的Ksp =1.77×.在含有等浓度Cl- 、Br- 和I-的混和溶液中,滴加0.1mol/L的AgNO3溶液,最早沉淀的是( ).A.碘化银 B.溴化银 C.氯化银 D.溴化银和氯化银
• 升高温度,某沉淀溶解平衡逆向移动,说明它的溶解度是减小的,难溶电解质的溶度积也变小
• 同温度下加水可促进沉淀溶解平衡向溶解方向移动,但为什么溶度积不变
• 有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是（　　） A.AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等 B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl- C.升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 D.向AgCl沉淀中加