实验室采用向氯化铝溶液中加入氨水方法制取氢氧化铝的离子方程式

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• 写出化学反应方程式再写出离子反应方程式!1、氯化铵溶液月氢氧化钠溶液混合加热2、铜与稀硝酸的反应3、碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合4、硫酸铁溶液中加入铁粉5、将氯气通入水中6、澄清石灰水吸收少量二氧化碳气体7、硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热8、碳酸钠溶液月硫酸溶液混合9、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合10、实验室制取氧气11、在氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量12、氢氧化铝与盐酸溶液混合13、大理石与盐酸反应14、硫酸与氢氧化钠溶液混合15、氯化亚铁溶液中通入氯气16、铁与稀硫酸反应17、氯化钠溶液与硝酸银溶液混合
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• “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式______（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：______．（3）浓硫酸的作用是：①______；②______．（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是______．（5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止______．（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是______．（7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是______．（8）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）______．①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol
• 铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法．实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换．交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol/L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL．计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中，x值：______；（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（C1）=1：2.1，则该洋品中FeCl3的物质的量分数为______．在实验室中，FeCl2可用铁粉和______反应制备，FeCl3可用铁粉和______反应制备；（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为______；（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离
• 求下列反应的化学方程式和离子方程式（有讲解或说明更好）1.溴化钠溶液与氯水反应2.少量二氧化碳通入澄清石灰水中3.过量二氧化碳通入澄清石灰水中4.碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液5.碳酸氢钙溶液中加入过量烧碱溶液（2和3、4和5的根本区别）6.氯气与水反应7.金属钠加入水中8.向氯化亚铁溶液中通入氯气9.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应10.氨气通入稀硫酸溶液11.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中12.氨气通入醋酸溶液13.金属钠与水反应14.次氯酸钠溶液中通入过量二氧化碳15.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液16.氨水吸收少量二氧化硫17.硝酸铁溶液加过量氨水18.向碳酸氢钙/钠溶液中加入过量的氢氧化钠19.将1-2毫升氯化铁饱和溶液加到20毫升沸水中20.铝片跟氢氧化钠溶液反应21.铜片跟稀硝酸反应22.硫化亚铁放入盐酸中硫酸铜溶液中通入硫化氢23.氯化铝溶液中加过量氨水不好意思，7和13重复了，忽略13吧5和18也有点重复了，18改为向碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钠
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