为什么0.1mol每L一元酸HA溶液PH=3为弱酸如题,讲详细一点,别太深奥高中水平就行.

我勒个神啊，“0.1mol／L一元酸“说明如果为强酸则氢离子浓度0.1mol／L，ph为1,但它实际ph为3,比1大，说明氢离子浓度低于0.1mol／L，也就是说它没有完全电离，所以说是弱酸。另外说一句，你知不知道ph是怎么算的？

一元酸在溶液中电离,H+完全电离,为强酸；不完全电离为弱酸；
0.1mol/L的一元酸,若为强酸,[H+]=0.1mol/L,PH=1,因为给出的是PH=3,意味着溶液中[H+]=0.001mol/L,远远小于总的H+量,所以不是强酸,即弱酸