在一定温度、压强和有催化剂存在的条件下将1摩尔氮气和2.5摩尔氢气放入500毫升密闭容器中.（1）经过20分钟达到平衡,平衡后氨气的浓度为2摩尔每升,则氢气的转化率为（60%） （2）如果保持温度不变,再向容器中同时充入1.5摩尔氮气和1摩

20分钟达平衡后,c(氮气)=1mol/L,c(氢气)=2mol/L,c(氨气)=2mol/L,求得平衡常数K=0.5充入1.5摩尔氮气和1摩尔氨气后,c(氮气)=4mol/L,c(氢气)=2mol/L,c(氨气)=4mol/L,浓度商Q=0.5浓度商与此温度下的平衡常数相等,平衡不...谢谢博学多才的您，让我的思维豁然开朗了。再次达到平衡后，氨气的体积分数是（40%）。这40%我是求对了，但我是含含糊糊的这样求的，根据再次平衡时n(氮气)=2mol,n(氢气)=1mol,n(氨气)=2mol，2/(2+1+2)=0.4=40%,但我觉得理论依据不清楚，如果根据pv=nRT，题中定容恒温即v,T是定值，则压强比等于物质的量之比，但题目是求体积分数，怎么我用这方法也可以求得？麻烦您在跟我解释解释体积分数的定义是：假定能够把混合气体中的不同气体分开，各气体在同温同压下有一定的体积（其总和是混合气体的体积），各气体单独存在时的体积除以总体积即为其体积分数。按照这个定义，p、T是定值，此时V正比于n，所以你的方法可以求得答案。实际上，求体积分数也都是用你这种方法求的。