如何根据磷酸的电离常数和PH值大小确定发生了几级电离
问题描述：
如何根据磷酸的电离常数和PH值大小确定发生了几级电离
已知7.52×10-3 (K1)
6.31×10-7(K2)
4.4×10-13 (K3)
则在PH=7时,可以确定溶液中大部分已什么离子形式存在?怎么计算,
答
pH=7时,主要是H2PO4(-)和HPO4(2-),且后者据多.
判断依据：
1、将磷酸的各级酸根离子处理成共轭酸碱,即：
共轭酸H3PO4——共轭碱H2PO4(-) 对应Ka1
共轭酸H2PO4(-)——共轭碱HPO4(2-) 对应Ka2
共轭酸HPO4(-)——共轭碱PO4(3-) 对应Ka3
2、lg[C共轭酸/C共轭碱] = pKa -pH
在此例中,由于pH = 7,与第二级的pKa2 = -lg[6.31*10^(-7)] = 6.20相近,因此判断出主要是H2PO4(-)和HPO4(2-),再根据上述公式计算出共轭酸H2PO4(-) :共轭碱HPO4(2-) = 0.16
即共轭碱据多.
注意挑选与pH相近的pKa来进行判断和计算.