化学平衡常数只与温度有关,但是为什么K值又与化学方程式的书写有关?

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• 关于平衡常数K反应的K值越大,反应物的转化率也越大,也就是正反应的趋势越强.对于这句话,如果压强增大,平衡如果向正方向移动的话,转换率肯定是增大的,但是K值不变,这不是矛盾了吗?我知道K值只与温度有关，也算过平衡不变的时候K值也是不变的，但就是不理解为什么平衡明明移动了，但能够表示他反应程度的K却没有增大。
• 化学平衡移动与化学平衡常数化学平衡移动 但是 化学平衡常数 不一定改变,化学平衡常数 改变 化学平衡一定移动.例如：反应A+2B=C，只增大压强，其它条件不变，平衡向正向移动，但化学平衡常数不变，这是为什么？是什么导致它的化学平衡常数不变的？（我明白化学平衡常数只与温度有关，我通过具体题计算也得到过验证，可是不知道为什么）我在知道里还看到这个：1.化学反应平衡常数变化则化学转化率一定变。不一定正确 因为化学反应平衡常数是一个与温度有关的量 化学反应平衡常数改变则温度改变 温度改变对化学反应中某反应物有影响 但可通过改变其他条件来使温度对这一反应物的影响无效 如 反应降低温度 投入量不变 则可继续向反应增加或减少其他反应物来控制。使这反应物转化率不变 若化学转化率改变则化学平衡一定移动。其中这句“化学反应平衡常数变化则化学转化率一定变。不一定正确”貌似与我说的矛盾啊
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• 化学平衡常数为何只与温度有关?K值的表达式不是与平衡时各物质的c有关吗?那么,改变各物质的c、改变压强或温度不是都可以改变各物质的c吗?如果说K值是“平衡时”的各物质的c,那么,改变温度后,K值也是要等到平衡后再进行计算的呀,应与初始K值相同?所以说为什么K值只与温度有关?
• 化学平衡常数只与温度有关,但是为什么K值又与化学方程式的书写有关?本人认为在实际中一个化学反应是不会由于你的化学方程式的书写不同而不同的,因此化学平衡常数只是一个与温度有关的常数,所以本人认为那些说K值与方程式的书写有关说法完全是无意义的.
• （书本名为《无机及分析化学》）1.有个错误选项.焓是系统与环境进行热交换的能量.请问为什么错误?2.一道填空题.对于反应：3H2（g）+N2(g) 可逆= 2NH3(g);反应标准摩尔焓变（298K）= -92.2KJ/mol问：若升高温度,则下列各项将如何变化.（填写：不变,基本不变,增大或减小）?反应标准摩尔焓变=___ 反应标准摩尔熵变=___ 反应标准摩尔*能变=___ 热力学平衡常数=____其中,反应标准摩尔焓变、熵变、*能变.就是那个三角,r,对应字母（H、S、G）,圆圈一横杠,m的那个符号.热力学平衡常数就是K,圆圈一横杠的那个符号.就用文字表示了.第一题麻烦解释清楚为什么错.不要说些没用的.第二题主要在第3、4空.前两个我知道为什么.第3空算错,第四空会算,但是不明白道理.按书上说法.热力学平衡常数只跟温度有关.但根据公式.热力学平衡常数也跟反应摩尔*能变有关啊.为什么书上说只跟温度有关.我想这两道题对于会的同学都不难.100分算高的了吧.所以解答的时候麻烦仔细些.如果好我
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