将0.1 mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性.则混合后，溶液中有关粒子的浓度关系正确的是（　　）A. c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）B. c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）C. c（CH3COO-）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）D. c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（Cl-）

将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，反应后NaAc和HAc的物质的量相等，溶液显酸性，说明HAc电离程度大于Ac^-水解程度，
A．反应后NaAc和HAc的物质的量相等，溶液显酸性，说明HAc电离程度大于Ac^-水解程度，则（Ac^-）＞c （Cl^-），HAc为弱电解质，部分电离，应有c（HAc）＞c（H⁺），故A正确；
B．HAc为弱电解质，部分电离，应有c（HAc）＞c（H⁺），故B错误；
C．反应后NaAc和HAc的物质的量相等，溶液显酸性，说明HAc电离程度大于Ac^-水解程度，则（Ac^-）＞c （Cl^-），故C错误；
D．溶液呈电中性，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Ac^-）+c（Cl^-）+c（OH^-），故D错误；
故选：A．
答案解析：将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，反应后NaAc和HAc的物质的量相浓度等，溶液显酸性，说明HAc电离程度大于Ac^-水解程度，结合电荷守恒分析解答．
考试点：离子浓度大小的比较．
知识点：本题考查离子浓度大小比较，根据溶液中溶质的物质的量之间的关系、溶质的性质结合电荷守恒来分析解答，知道弱电解质电离特点，题目难度中等．