【揭开原子核外电子运动的面纱】
问题描述：
【揭开原子核外电子运动的面纱】
现有核电荷数小于18的A、B、C、D四种元素.A元素原子核内无中子,B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,C元素原子M层电子数等于最内层的电子数,D-离子电子层结构与氩原子的电子层结构相同.由此判断：
(1)A、B、C、D元素符号依次为____、_____、____、_____.
(2)C单质与D单质发生反应的化学方程式是_____________
答
（1）A元素是H,因为只有氢元素中原子没有中子；
B元素是O,因为次外层电子数只可能是2个,然后最外层就是六个,故是氧元素.（若次外层是8个,那么最外层电子就超过8个,违反规则）；
C元素是Mg,M层即第三层,是2个电子,就是最外层是2个电子,故共12个电子,故是镁元素；
D是Cl,只有氯离子电子层结构跟氩（质子数为18）原子相同.
（2）Mg+Cl2=(点燃)MgCl2