怎么配制1mol/L的硫酸标准溶液

1.量取浓硫酸30ml沿着玻璃棒慢慢注入600ml烧杯内的400ml水中，混匀。冷却后转入1L容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。储存于密闭的玻璃容器内。
2.标定：准确称量已在250℃干燥过4h的基准无水碳酸钠2.20+-0.01克置于250ml锥形瓶中，加水50ml溶解，再加2滴甲基红指示液，用刚才配好的硫酸溶液滴定至红色刚出现，小心煮沸溶液至红色褪去，冷却至室温，继续滴定，煮沸，冷却。直至刚出现的微红色在再加热时不退色为止。
3.硫酸标准滴定溶液浓度按下式计算：
C(1/2H2SO4)=m/(0.05299*V)
式中:C(1/2H2SO4)-----硫酸标准滴定溶液之物质的量浓度，mol/L
m-----称量无水碳酸钠质量，g
v-----滴定用去硫酸溶液实际体积，ml
0.05299------与1.00ml硫酸标准滴定溶液[C(1/2H2SO4)=1.000mol/L]相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。
4.精密度
作5次平行测定，取平行测定的算术平均值为测定结果。5次平行测定的极差，应小于0.0020mol/L

使用量筒取1mol纯硫酸（98g,如不使用纯硫酸,应根据其纯度换算出98g硫酸所对应的量）,在量杯中加入少量水,如300ml,将纯硫酸沿玻璃棒缓慢加入量杯中,使用纯水多次冲洗量筒,冲洗液也应倒入量杯中,然后使用纯水将量杯中水加满1L.