在求算气体摩尔质量时,通常有哪些方法

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• 在373K时,把11.5克N2O4气体通入到体积为500ml的真空密闭容器中,立即有红棕色出现,当反应进行了2秒时,NO2含量为0.01摩,反应进行到60秒时已达平衡,此时容器内混合气体的密度是H2的28.75倍,求：（1）开始2秒内,以N2O4表示反应速率为?（2）达到平衡时,体系的压强是开始时的多少倍?（3）平衡时的N2O4为多少摩?1)答案是0.005mol/L.s (2)开始时,有0.125mol N2O4,反应到最后,气体总摩尔质量为28.75*2=57.5g/mol,可以算出,总共有11.5/57.5=0.2mol,所以压强比(等于摩尔比)为0.125/0.2=0.625 (3)设N2O4 x mol,NO2 y mol,则有 x+y=0.2 92x+46y=11.5 x=0.05 “设N2O4 x mol,NO2 y mol,则有 x+y=0.2 92x+46y=11.5 x=0.05
• 摩尔在计算化学反应方程式时的问题比如一道题目：若现有25mol氢氧化钠,需要多少硫酸来中和呢2NaOH + H2SO4= Na2SO4 + 2H2O2mol 1mol25mol xmol这样做是对的又比如一个题目,当02为4g时求CO的质量,2CO+O2=====2CO2 2mol 1molXg 4g这样做是错的,为什么不能用第一道题目的方法算啊
• 谁给我解释高一化学阿伏加德罗常数 物质的量 具体看问题喔 阿伏加德罗常数含义? 我没有理解啊单位 .能不能给个具体的表示 我真心不理解在使用摩尔表示物质的量的单位时,常用化学式指明粒子的种类.这句话指的是纯净物那些吗?说明阿伏加德罗常数的时候是不带单位吗?如：阿伏加德罗常数是6.02×10^23/mol 这句话是错的么现有CO、CO2、O3三种气体,分别都含有1mol氧原子,则三种气体的物质的量之比为6：3：2.求解题思路.我没看懂啊***1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA.这句话是对的.那个g是哪来的.为什么选择题里经常有说多少多少g的某物质含有多少个原子,则阿伏加德罗常数为?哪来的g,怎么会有这个单位?还有求一些简单的选择题求两物质质量分数 或质量比的解题技巧原子的相对原子质量为多少就是多少g吗?
• 一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式：XY2（液体）+3O2（气体）===XO2（气体）+2YO2（气体）.冷却后,在标准状况下测得生成物的体积为672ml,密度为2.56g/ml.若XY2分子中X、Y两元素质量之比为3：16,则求X、Y两种元素的相对质量.用生成物的密度乘体积得到质量的算法我回,但求出生成物的平均摩尔质量然后求出相对质量的算法我没算出来,谁能用这种方法算一下这道题.用密度乘体积的方法的就不要了.
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