有反应4Zn+10HNO3---4Zn(NO3)2+N2O（向上箭头）+5H2O,在s t p时有560 毫升气体产生,则消耗锌的质量是多少克?被还原的HNO3是多少摩尔,转移电子为多少摩尔?
问题描述：
有反应4Zn+10HNO3---4Zn(NO3)2+N2O（向上箭头）+5H2O,在s t p时有560 毫升气体产生,则消耗锌的质量是多少克?被还原的HNO3是多少摩尔,转移电子为多少摩尔?
答
因为有560 毫升气体产生 所以气体物质的量为0.025mol
4Zn+10HNO3---4Zn(NO3)2+N2O
4 1
x0.025
x=0.1mol
m=Mn=0.1*65=6.5g
因为该反应是氧化还原反应 所以左边失去的电子数=右边得到的电子数
左边市区0.1*2=0.2mol电子.所以转移的电子是0.2mol
N从+5→-3 一共只有两个N得到了电子所以被还原的HNO3占反应的1/5
因为参加反应的有0.25mol 所以被还原的HNO3是0.05mol