如何理解:单质分子中,同种原子形成共价键,两个原子吸引电子的能力相同.

相关推荐

• 有些要图,都是原子结构图,我就不发了.希望能写下原因,概念不用写【1】关于钠离子和钠原子的认识不正确的是（ ）A 他们的质子数相同B 他们的电子层数不同C Na比Na+少一个电子D Na+最外层是稳定结构【2】已知Ti(钛)原子核内有22个质子,则下列正确的是（ ）A Ti可以表示一个钛原子B Ti4+核外有26个电子C TiO2中含有氧分子D CaTiO3属于金属氧化物【3】分析钠原子,钠离子结构示意图,得到以下说法中错误的是（ ）A 钠原子有三个电子层,钠离子有两个电子层B 钠原子,钠离子的质子数都为11C 一个钠原子在化学反应中可失去一个电子D 钠原子和钠离子不属于同种元素【4】硫元素的每个原子要得到2个电子形成相对稳定结构的离子,该离子与Na+形成化合物的化学式为（ ）【5】A（氯）Cl {图自画}【原子】B（镁）Mg 2+ {图自画}【阳离子】C（氩）Ne {图自画}【原子】D（钠）Na {图自画}【原子】E（氯）Cl - {图自画}【阴离子】图中粒子共表示（ ）种元素.这题“我主要不知
• 如何理解:单质分子中,同种原子形成共价键,两个原子吸引电子的能力相同.
• 水如何破坏共价化合物的共价键使之电离?1﹑水是怎么使酸类共价化合物的共价键破坏使之电离从而夺得它们的氢离子形成水和氢离子的?2﹑为什么HF的水溶液导电性差,HF由于极性强,氢不是更容易变成氢离子从而和水形成水和氢离子吗?3﹑之所以共价化合物在水溶液下能导电而熔融态下不行的根本原因是不是在溶液中可以形成水和氢离子?4﹑水和氢离子为什么是配位键而不是氢键!我是这么想：配位键时H是个真正的离子,而氢键时H还留有与另一个原子的共价键.这么想对吗?不要复制,网上的回答我都看过了,不是很懂……第一问用电负性不对吧,电负性是吸引电子的能力,而使共价化合物的共价键断裂并获得H+与电子没啥关系吧
• 各种基本概念,要精简的,还要全面!比如,在将到化学键的时候：化学键指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用.它的主要类型有离子键和共价键.离子键指阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键.活泼金属与活泼非金属化合时,可形成离子键.离子化合物中一定含有离子键.这里要求会写常见离子化合物的电子式,如 、 、 、 、 等.共价键指原子间通过共用电子对所形成的化学键.这里又根据共用电子对是否偏向成键的某一种原子分为极性键和非极性键.若共用电子对在同种原子之间形成,不偏向任何一个原子,则为非极性共价键,反之为极性共价键.共价键有键长,键能、键角等参数,要求掌握键长与键能的反比关系,即键长越大,键能越小,几种重要分子的键角（如 和 ：、 、 、 、 ）和空间构型（ 、 、 为空间正四面体,不过键角不同； 为三角锥形； 和 为直线形）,共价键既可存在于离子化合物中（如 和 里N和H之间,中两个O原子之间）,也可存在于共价化合物中,但共价化合物一定不含离子键.要求会写几种重要的共价化合物的电子式,如 、 、 、 、
• 如何理解:单质分子中,同种原子形成共价键,两个原子吸引电子的能力相同.
• 在做盐跟盐反应的分组实验中,第一组学生进行BaCl2与NaCO3溶液的
• A,B,C,D为短周期元素,原子序数依次增大,A元素构成的单质分子在常见双原子单质分子中含共价键最多.B的最