离子化合物中有没有含有非极性共价键的

①离子键:阴阳离子间的强烈的相互作用.如NaCl,NaOH等(Na+与Cl-,OH-间);判断依据:一般活泼金属与活泼非金属间的就是;当然有特例:铵盐如NH4SO4,NH4Cl等的NH4+与SO42-,Cl-间的就是离子键,再者AlCl3,BeCl2等间的是共价键.
②共价键:通过共有电子对形成的.如HCl,Cl2,HNO3等;判断依据:一般非金属与非金属间的化学键就是.特例:AlCl3,BeCl2等
共价键又可分:极性共价键(简称极性键)和非极性共价键(简称非极性键),其中极性键和非极性键的判断依据就是看是否是由同种元素构成,如果是,则为极性键,否则就是非极性键.当然判断的前提是他们是共价键.
③金属键:金属阳离子与电子形成的;判断:金属单质中
(2)对于共价化合物来说,根据工价键的极性和分子的空间构型可将分子分为极性分子和非极性分子.
判断一个分子是极性分子还是非极性分子,(前提是共价化合物)通常有三个规律:
1.①由极性键构成的双原子分子就是极性分子,如HCl,HBr;全部由非极性键构成的分子就是非极性分子,如Cl2,I2,P4
②由极性键构成的多原子分子:如果其空间构型是对称的,就是非极性分子,否则就是极性分子.常见的是对称结构的有CO2,CS2,CCl4,CH4,BF3,C2H4,C2H2,苯等等,这些都是非极性分子.
2.多原子分子ABx型的,一般来说如果A的化合价的绝对值=最外层电子数,则这个分子就是非极性分子,如CO2,C为+4=4(最外层电子数),因此CO2是非极性分子
3.多原子分子ABx型的,看A是否有孤对电子,如果有,一般就是极性分子,否则就是非极性的.如:NH3,N的5个电子中有3个和H共用,剩下一对没共用的电子(孤对电子),因此NH3是极性分子.