将Mg、Al、Zn组成的混合物与足量盐酸作用，放出H2的体积为2.8L（标准状况下），则三种金属的物质的量之和可能为（　　）A. 0.25molB. 0.125molC. 0.100molD. 0.080mol

答

氢气的物质的量=

2.8L

22.4L/mol

=0.125mol，
假设全部是Mg或Zn，设它们的物质的量之和为xmol，产生的H₂有如下关系：
Mg（Zn）～～～～～～～～～～～H₂
1mol                      1mol
x                         0.125mol
所以，1mol：1mol=xmol：0.125mol，解得x=0.125
假设全是Al，设它的物质的量为ymol，产生的H₂关系为：
2Al～～～～～～～～～～～～3H₂
2mol                    3mol
y                      0.125mol
所以，2mol：3mol=ymol：0.125mol，解得y=0.083
由于是以上两种情况的混合物，故产生2.8LH₂时的混合物的物质的量之和应介于二者之间，即介于0.083mol～0.125mol之间，选项中只有C符合，
故选C．
答案解析：Mg、Zn与盐酸反应都表现为+2价，Al与盐酸反应表现+3价，可把Mg、Zn看成一种成分，Al看成另一种成分，则把该混合物转化成+2价的金属和+3价的金属组成的混合物，然后用极端法来计算和判断．
考试点：化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算．
知识点：本题考查混合物的计算，难度中等，注意根据化合价将三组分看做二组分，再采取极端法解答，极端法是化学计算中的一种技巧性解法，对于混合物范围计算比较适用，该方法的解题思路是假设只有混合物中的某一成份，通过计算得出两个极端值．