在密闭容器中,对于反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g),在反应起始时N2和H2的物质的量分……在密闭容器中,对于反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g),在反应起始时N2和H2的物质的量分别为10 mol和30 mol,当达到平衡时,N2的转化率为30％.若以NH3为起始反应物,反应条件与上述反应相同时,欲使其达到平衡时各成分的百分含量与前者相同,则NH3的的转化率是多少?如何作?

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• 1 对反应2NO2(g)=N204(g),在一定条件下达到平衡,在温度不变时,欲使[NO2]/[N2O4]的比值增大,措施为：CDA体积不变,增加NO2物质的量 B体积不变,增加N204物质的量C使体积增大到原来的2倍 D充入N2,保持压强不变我对这些选项的选与不选都不是很明白,2一定条件下,向一带活塞的密闭容器中冲入2molSO2和1molO2,发生2SO2(g)+O2=2SO3(g)达到平衡后 保持温度和容器内体积不变,充入1molAr,为什么SO3气体平衡浓度会改变?我认为不应该改变.3 2SO2(g)+O2=2SO3(g)降低温度SO2转化率为什么升高?4 将2molH2O 和2molCO置于1L容器中,在一定条件下,加热至高温,发生2H2O(g)=2H2+O2 2CO+O2=2CO2当上述系统平衡,欲求其混合气体的平衡组成,则至少还需要直到两种气体的平均浓度,但这两种气体不能同时是（H2 ）和（ H2O ）或（ CO ） 和（ CO2 ） 括号里是答案,5在接触法制硫酸中,将SO2与空气
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• 化学反应的限度习题恒温下,在容积为2L的恒容器A中,通入1mol N2与1mol H2的混合气体,发生如下可逆反应：N2（g）+3H2(g)〓〓2NH3（g）,△H＜0,一段时间后达到平衡,若平衡时氨气的物质的量为0.4mol.（1）此温度时该反应的K值为多少?要求写出计算过程.（2）若在此温度下,向另一容积为1L的恒容器B中按物质的量分别为2mol、1mol、1mol充入N2、H2、NH3,此时,该反应是否处于平衡状态?此时若没有达平衡,反应向什么方向进行?请写出具体过程或具体原因.二、在2L的窗口中充入1mol CO和1mol H2O（g)，发生可逆反应，CO（g)+H2O(g)〓〓CO2(g)+H2(g) 800℃时反应达平衡，若K＝1，求：（1）CO的平衡浓度和转化率；（2）温度不变，该容器中充入1mol CO＋2mol H2O（g），CO和H2O（g）的平衡浓度和转化率是多少？（3）温度不变，该容器中充入1mol CO＋4mol H2O（g），CO和H2O（g）的平衡浓度和转化率是多少？
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