三价铁离子在ph=3.7的溶液中就可以完全沉淀,那么只有加入ph更小的酸,氢氧化铁才会溶解,在反应的过程中ph始终小于3.会不会随着反应的进行,ph回升到3.7又完全沉淀了?
问题描述：
三价铁离子在ph=3.7的溶液中就可以完全沉淀,那么只有加入ph更小的酸,氢氧化铁才会溶解,在反应的过程中ph始终小于3.会不会随着反应的进行,ph回升到3.7又完全沉淀了?
ph=3.7的溶液中通入HCl，若ph又回到3.又完全沉淀，加的氢离子跑哪去了？
答
加入酸时,pH但是只要ph等于3.7，溶液中三价铁离子的浓度只能是十的负五次方呀！？不可能不会沉淀由于没有计算，前面使用pH=3.7作为平衡点是个错误。加酸后Fe(OH)3溶解是肯定的，达到平衡后溶液的pH不可能再到3.7，而是在小于3.7的某一数值[根据加入的酸的量和生成的Fe(3+)的浓度]，加酸后的溶解，溶液的pH不可能再回到3.7。