如何理解,弱酸稀释至n倍,c(H+)变化小于1/n

[H+]1=√Kac溶液稀释n倍
[H+]2=√Kac/n
[H+]2/[H+]1=（√Kac/n）/（√Kac）=（√1/n）/1
即稀释后的氢离子浓度是稀释前的√1/n倍,n一定大于1,那么√1/n一定大于1/n,所以c(H+)变化小于1/n.那你看下：将氢氧化钠和氨水加水各稀释一倍,则两者的氢氧根离子浓度就减少到原来的二分之一，这句话是错的因为，氨水稀释后氢氧根离子浓度大于原来的1/2我就不懂了同样是稀释 为什么氢离子浓度小于稀释的 而氢氧根浓度大于稀释的求详解 谢谢前面的问题是“弱酸稀释至n倍，c(H+)变化小于1/n ”，同样适用于“弱碱稀释至n倍，c(OH-)变化小于1/n ”。但后面的问题是“氨水稀释2倍（这应该是2倍）后氢氧根离子浓度大于原来的1/2”。这与“弱碱稀释至n倍，c(OH-)变化小于1/n ”是两个不同的概念。请仔细想一想，“变化”与“大于”是什么概念。想通了，就不会出现“氢离子浓度小于稀释的 ”错误结论了。再问下 我第一问改成：弱酸稀释至n倍，c(H+)变化大于原来1/n 这句话对吗就是类比“氨水稀释后氢氧根离子浓度大于原来的1/2”这句话对不起我有点笨 拜托了既然是“弱酸稀释至n倍，c(H+)变化小于1/n”是正确的，那么“c(H+)变化大于原来1/n”就是错误的。如果改为“c(H+)大于原来1/n”就是正确的了。你确实不理解什么是变化的大小。