实验室需要配制下列溶液,试回答相关问题：1.用氯化钠固体配制200g16%的氯化钠溶液,试计算氯化钠质量并分布写出配制过程.2.某实验需要93ML2摩尔每升的氯化钠溶液,试计算氯化钠质量并分布写出配制过程.3.用98%的浓硫酸（密度为1.84克每立方厘米）配制100ML3摩尔每升的稀硫酸,试计算所需浓硫酸的体积

先要了解以下两个公式：
质量分数＝溶质质量／溶液质量
物质的量浓度＝溶质物质的量／溶液体积
第一题：
需要氯化钠的质量为
200×16%＝32克
需要加溶剂（即蒸馏水）的质量为
200－32＝168克
如果要求不是很高,就用粗配法吧.
(1)用天平称取32克固体氯化钠（记得要在天平左右盘分别垫上同样大小的对折好的称量纸）
(2)用烧杯称取168克蒸馏水（也可以用250毫升量取168毫升水再倒入烧杯中）
(3)把32克固体氯化钠加入装有168克蒸馏水的烧杯中
(4)最后用玻璃棒搅拌均匀即可.
第二题
93ml就是0.093L,93ML2摩尔每升的氯化钠溶液含氯化钠物质的量为
0.093×2＝0.186摩尔
氯化钠的相对分子量为(23+35.5=)58.5
所以其中氯化钠的质量为
0.186×58.5＝10.881克
配制方法：
(1)选取100毫升容量瓶,使用前先检查瓶塞处是否漏水.往瓶中往入2/3容积的水,塞好瓶塞.用手指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶子倒立过来停留一会儿,反复几次后,观察瓶塞周围是否有水渗出.经检查不漏水的容量瓶才能使用.
(2)把用分析天平准确称量好的10.881克固体氯化钠放在烧杯中,用30毫升蒸馏水溶解.然后把溶液沿玻璃棒转移到容量瓶里.为保证氯化钠能全部转移到容量瓶中,要用蒸馏水多次洗涤烧杯,并把洗涤溶液全部转移到容量瓶里.
(3)向容量瓶内加入蒸馏水,直到液面离标线1厘米左右时,改用滴管小心滴加,最后使溶液的弯月面与标线正好相切.（千万不能过刻度线弯月面!否则必须重新配置,从头来过!）
(4)盖紧瓶塞,用倒转和摇动的方法使瓶内的溶液混合均匀.
(5)用100毫升量筒量取93毫升配置好的氯化钠溶液即可.
第三题
100ML即0.1升,则100ML3摩尔每升的稀硫酸所含的纯硫酸的物质的量为
0.1×3＝0.3摩尔
硫酸的相对分子质量为98.
所以100ML3摩尔每升的稀硫酸所含的纯硫酸的质量为
0.3×98＝29.4克
配置100ML3摩尔每升的稀硫酸所需98%浓硫酸的质量为
29.4÷98%＝30克
因为质量＝密度×体积
所以配置100ML3摩尔每升的稀硫酸所需98%浓硫酸的体积为
30÷1.84＝16.3mL
即需要16.3毫升98%的浓硫酸.