石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用4 g石灰石样品
问题描述：
石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用4 g石灰石样品
取用4 g石灰石样品,把20 g稀盐酸分4次加人样品中(样品中除碳酸钙外,其余的成分既不与盐酸反应,也不溶于水),充分反应后经过滤、干燥等操作,最后称量,得实验数据如
稀盐酸的用量
第一次加入5 g
第二次加入5 g
第三次加入5 g
第四次加人5 g
剩余固体的质量
3 g
2 g
l g
1 g
(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是；
(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程,结果精确到0.1％)
第二小题答案
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
100----73
1g------x
x=0.73g
每份盐酸有0.73g溶质,所以20克稀盐酸*有溶质0.73g*4=2.92g
稀盐酸的溶质质量分数为：2.92g/20g*100%=14.6%
为什么是100除1g,而不是100除3g?
答
此题可以是3g.
因为有的题有多种数据可进行求解,此题就是其中的一种.
此题只所以采用1g进行计算是因为每5g盐酸可使1克固体溶解,也就是反应了1克碳酸钙,
此题稀盐酸的溶质的质量分数,不需要求出20克稀盐酸溶液中的溶质就能求出溶质的质量分数.
稀盐酸的溶质质量分数为：0.73g/5g*100%=14.6%
运用3g进行计算过程如下:
设15克稀盐酸中含HCl的质量为Y
根据题意可得:每5克稀盐酸能恰好和1克碳酸钙反应,15克稀盐酸恰好和3克碳酸钙反应,第四次加入的盐酸没有使石灰石溶解,说明最后1克是杂质.
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
100 73
3g Y
100:73=3g:Y
Y=2.19g
稀盐酸的溶质质量分数为：2.19g/15g*100%=14.6%