离子的还原性和氧化性

氧化性：
F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S
高锰酸钾溶液的酸性越强,氧化性越强.
还原性
:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F-
推荐：
常见的氧化剂有：
1
活泼的金属单质,如
X2
（卤素）、
O2
、
O3
、
S
等
2
高价金属阳离子,如
Cu²
+
,
Fe3+
等或
H+
3
高价过较高价含氧化合物,
如
MnO2
、
KMnO4
、
K2Cr2O7
、
HNO3
、
H2SO4(
浓）、
KClO3
、
HClO
等
4
过氧化物,如
Na2O2
、
H2O2
等
常见的还原剂有
1
活泼或较活泼的的金属,如
K,Na,Mg,Al,Zn,Fe
等
2
低价金属阳离子,如
Fe3+,Sn2+
等
3
非金属阳离子,如
Cl-
,
B-
,
I-
,
S2-
等
4
某些非金属单质,如
H2,C,Si
在含可变化合价的化合物中,具有中间价态元素的物质（单
质或化合物）即可作氧化剂,又可做还原剂,例如
Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3
等既具有氧化性,又具有还原性.
（
1
）根据化学方程式判断氧化性、还原性的强弱
氧化性：氧化剂
>
氧化产物
高中各年级课件教案习题汇总
语文数学英语物理化学
还原性：还原剂
>
还原产物
（
2
）根据物质活动顺序判断氧化性、还原性的强弱
1
金属活动顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
原子还原性逐渐减弱,对应阳离子氧化性逐渐增强.
（金属还原性与溶液有关,如在稀盐酸,稀硫酸中
Al
比
Cu
活泼,但在浓硝酸中
Cu
比
Al
活泼
2
非金属活动顺序
F Cl Br I S
原子（或单质）氧化性逐渐减弱,对应阳离子还原性逐渐增
强.
（
3
）根据反应条件判断氧化性和还原性的强弱
当不同的氧化剂作用于同一还原剂时,若氧化剂价态相同,
可根据反应条件的高、低来进行判断,例如：
16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2
（
1
）
4HCl+MnO2=(
加热）
MnCl2+2H2O+Cl2
（
2
）
4HCl+O2=
（
CuCl2
,
500
摄氏度）
2H2O+2Cl2
（
3
）
上述三个反应中,还原剂都是浓盐酸,氧化产物都是
Cl2
,
而氧化剂分别是
KMnO4
,
MnO2
,
O2
,（
1
）式中
KMnO4
常温下就可以把浓盐酸中的氯离子氧化成氯原子,（
2
）式
中
MnO2
需要在加热条件下才能完成,（
3
）式中
O2
不仅
需要加热,而且还需要
CuCl2
做催化剂才能完成,由此可
以得出氧化性
KMnO4>MnO2>O2
（
4
）根据氧化产物的价态高低判断
当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时,
可
根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱,如：
2Fe+3Cl=
（加热）
2FeCl3
Fe+S=(
加热）
FS
可以判断氧化性：
Cl2>S.
（
5
）根据元素周期表判断氧化性,还原性的强弱
1
同主族元素（从上到下）
F Cl Br I
非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱,对应阴离子还原性
逐渐增强.
Li Na K Rb Cs
金属原子还原性逐渐增强,对应阳离子氧化性逐渐减弱.
2
同周期主族元素（从左到右）
Na Mg Al Si P S Cl
单质还原性逐渐减弱,氧化性逐渐增强
阳离子氧化性逐渐增强,阴离子还原性逐渐减弱
（
6
）根据元素最高价氧化物对应水化物酸碱性的强弱判断
氧化性,还原性的强弱
例如,酸性：
HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3
可判断氧化性：
Cl>S>P>C
（
7
）根据原电池、电解池的电极反应判断氧化性、还原性
的强弱
1
两中不同的金属构成原电池的两极.负极金属是电子流出
的极,正极金属是电子流入的极,其还原性：负极
>
正极.
2
用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的阳离子的氧
化性较强,在阳极先放电的阴离子的还原性较强.
（
8
）根据物质浓度的大小判断氧化性、还原性的强弱.
具有氧化性（或还原性）的物质的浓度越大,其氧化性（或
还原性）越强,反之,其氧化性（或还原性）越弱.如氧化
性：
HNO3
（浓）
>HNO3
（稀）
,
还原性：
HCl
（浓）
>HCl
（稀）