合成氨的反应中,保持温度和压强不变,充入氮气,平衡向哪个方向移动?

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• 在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反应：3A（气）+2B（气）⇌xC（气）+yD（气）达到平衡时，C的体积分数为m%.若维持温度压强不变，将0.6LA、0.4LB、4LC、0
• 一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是（　　）A. 保持温度和容器体积不变，充入1mol SO2（g）B. 保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3（g）C. 保持温度和容器内压强不变，充入1mol O2（g）D. 保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar（g）
• 等效平衡问题将3molA和1molB混合与一个容积可变的密闭容器P中,以此时的温度、压强和体积作为起始条件,发生如下反应:3A(气)+B(气) 2C（气）+D(气).,达到化学平衡时,C的物质的量浓度为wmol/L.15、若维持原起始温度和体积不变,要使平衡后C的浓度仍为wmol/L,按下列哪种配比向容器Q中充入有关物质A、3molA+1molB B.4molC+2molDC、1、5molA+0、5molB+1molC+0、5D D.无法判断请您讲解16、若保持原起始温度和体积不变，仍按3mol A 与 1 mol B 配比在容器Q中发生反应则平衡时C的荣杜和 w mol/L的关系是A.大于 w mol/LB、小于 w mol/LC、等于 w mol/LD、无法比较 更多疑问：题目意思是原先有3mol A 1mol B然后再加上3mol A 1mol 第一题：我知道A C两个选项是一样的，但为什么A C 浓度都是小于w的补充：容器Q体积不变
• 等效平衡问题B项中,完全转化为CO=.9mol H2O=1.9mol,为什么我把0.9看作0.95,等效平衡后在把0.05mol拿出来,平衡应向左移动,CO体积分数应该减小,为什么答案说是增大,向右移动?向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g）,发生反应：CO+H2O（g）⇌CO2+H2．当反应达到平衡时,CO的体积分数为x．若维持容器的体和温度不变,起始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时CO的体积分数大于x的是（　　）A．0.5molCO+2molH2O（g）+1molCO2+1molH2 B．1molCO+1molH2O（g）+1molCO2+1molH2． C．0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.4molCO2+0.4molH2 D．0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.5molCO2+0.5molH2
• 求解一道高中等效平衡的题氮氢合成氨⑶在一定温度下,向容积不变（始终为10L）的密闭容器中加入2 mol N2、8 mol H2 及固体催化剂.10分钟后反应达到平衡状态,容器内气体压强变为起始的80％,此时氨气的体积分数为 ,用氮气表示的反应速率为： .若想提高氨气的产率,根据化学平衡移动原理,请提出合理的建议：（任意写一条）.⑷在上述相同条件下,若起始时加入4 mol NH3、2 mol H2及固体催化剂,反应达到平衡时NH3的体积分数比(3)中 （填“大”、“小”或“相等”）.只要第四问的解答过程,答案为相等
• 高中等效平衡的题2道1.一定条件下,N2O4=NO2可逆反应达到平衡时,若保持容器容积不变,通入氖气使体系压强增大一倍,则达到平衡时N2O4分解率怎么变?为什么?为什么会变呢?2.在容积相同的A,B两密闭容器中分别充入1mol氮气和3mol氢气,使它们在同温下反应并达到平衡.A保持体积不变,B保持压强不变,当A中氮气转化率达到10%时,B中氮气的转化率为什么是>10%?
• 在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反应：3A（气）+2B（气）⇌xC（气）+yD（气）达到平衡时，C的体积分数为m%.若维持温度压强不变，将0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时C的体积分数仍为m%，则x、y的值分别为（　　）A. x=3  y=1B. x=4   y=1C. x=5  y=1D. x=8   y=2
• 如图所示，在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带有活塞的容积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生以下反应：N2+3H2⇌2NH3（正反应放热），若反应达到平衡后，测得混合气体的体积为7体积．据此回答下列问题：（1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各气体的体积分数仍与上述平衡相同，那么：①若a=1，c=2，则b=______．在此情况下，反应起始时将向______（填“正”或“逆”）反应方向进行．②若需规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的取值范围是______．（2）在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是______，原因是______．
• 1 对反应2NO2(g)=N204(g),在一定条件下达到平衡,在温度不变时,欲使[NO2]/[N2O4]的比值增大,措施为：CDA体积不变,增加NO2物质的量 B体积不变,增加N204物质的量C使体积增大到原来的2倍 D充入N2,保持压强不变我对这些选项的选与不选都不是很明白,2一定条件下,向一带活塞的密闭容器中冲入2molSO2和1molO2,发生2SO2(g)+O2=2SO3(g)达到平衡后 保持温度和容器内体积不变,充入1molAr,为什么SO3气体平衡浓度会改变?我认为不应该改变.3 2SO2(g)+O2=2SO3(g)降低温度SO2转化率为什么升高?4 将2molH2O 和2molCO置于1L容器中,在一定条件下,加热至高温,发生2H2O(g)=2H2+O2 2CO+O2=2CO2当上述系统平衡,欲求其混合气体的平衡组成,则至少还需要直到两种气体的平均浓度,但这两种气体不能同时是（H2 ）和（ H2O ）或（ CO ） 和（ CO2 ） 括号里是答案,5在接触法制硫酸中,将SO2与空气
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