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将20ml 0.1mol/L氢氧化钠溶液与0.2mol/L CH3COOH溶液混合,当恰好完全反应,需消耗醋酸的体积为多少?

分类: 作业答案 • 2021-12-03 16:46:48

问题描述：

答

10毫升求过程这是一个1:1的反应HAc+NaOH=NaAc+H2O所以醋酸和氢氧化钠的物质的量相等设醋酸x毫升x*0.2=0.02*0.1解得x=0.01L，即10毫升

1、在40mL0.1mol/L氯化钡溶液中,加入0.1mol/L过量硫酸溶液,使沉淀完全.将反应后的混合物过滤,取滤液一半,在滤液中加入25毫升0.2mol/L的氢氧化钠溶液到恰好呈中性.试计算硫酸的体积.2、向由铝粉与过氧化钠组成的混合物中加入足量水,当反应停止后,溶液澄清,共收集到气体3.5g.向所得溶液中滴加3.5mol/L的盐酸200mL,溶液先澄清,然后出现白色沉淀,最终沉淀恰好溶解.求：原混合物中铝和过氧化钠各多少克?
几道根据化学方程式的计算题~1.实验室有一瓶500ml含有硫酸的废液,恰好中和这些硫酸消耗氢氧化钠0.1mol.废液中含H2SO4的物质的量是多少?2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O2.用100g盐酸与足量的铁反应能生成0.2mol氢气.该盐酸溶液含HCI物质的量是?Fe+2HCI→FeCI2+H2↑3.莫科技小组的同学将16g氧化铜和过量的炭粉均匀混合,实验中最多能得到铜的物质的量为多少?C+2CuO→（高温）2Cu+CO2↑4.从莫化工厂电解槽取出的莫个溶液样品中,溶质主要为氢氧化钠和氯化钠（其他溶质可忽略不计）当加入H2SO4 0.0375mol时恰好完全中和.25mL该溶液样品中含氢氧化钠多少克?2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O
（1）取100毫升18.3mol/L的H2SO4与Zn反应,当Zn完全溶解时,生成气体在标况下占有的体积为22.4L,将所有的溶液稀释成1L,测得溶液的H＋浓度为1mol/L,则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为A、1：2 B、2：1 C、1：4 D、4：1（2）Cu、Cu2O和CuO组成的混合物,加入100mL 0.6mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解,同时收集到224mL NO气体（标况）.求：⑴产物中硝酸铜的物质的量⑵如混合物中含0.01mol Cu,则其中Cu2O、CuO的物质的量分别为多少?⑶如混合物中Cu的物质的量为x,求其中Cu2O、CuO的物质的量及x的取值范围.
将0.2mol由Mg、Al组成的混合物用盐酸恰好完全溶解放出标准状况下5.6L气体将0.2mol由Mg、Al组成的混合物用盐酸恰好完全溶解,放出标准状况下5.6L气体,然后再滴入2mol·L-1NaOH溶液.请回答：（1）求该混合物中Mg、Al的物质的量?（写出计算过程）（2）若该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应,在滴加NaOH溶液过程中,欲使Mg2+,Al3+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积为多少毫升?
几道科学初三化学计算题.1.将一定质量的碳酸钠粉末溶于131克水中配成溶液,向其中加入146克盐酸溶液,恰好完全反应,并放出气体11克.求：（1）配置得到的碳酸钠溶液的质量（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数.2 国家规定,酿造食醋总算含量不得低于3.5g/100mL（总酸含量即100mL食醋中含醋酸的质量）.某兴趣小组为测定市售食用白醋的总酸含量,进行了如下实验：首先取10mL该白醋样品,稀释至100mL,然后,取稀释后的溶液20mL用溶质质量分数为0.4%的NaOH溶液中和,当消耗NaOH溶液15g时,恰好完全反应（化学方程式为CH3COOH===CH3CHC0OONa+H2O,假设其他物质不与氢氧化钠反应）计算：（1）20mL稀释后的溶液中醋酸的含量（2）该市售白醋样品中的总酸含量,并说明是否符合国家标准3.为了测定某铜锌合金的组成,某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应.进行了三次实验,所得相关实验数据记录如下：第一次第二次第三次所取合金的质量/克 10 10 10所用稀硫
一、在200ML0.2mol/L 的硫酸铜溶液中浸入质量为10克的铁片,反应后取出铁片,经洗涤干燥,质量为10.16克,求反应后溶液中硫酸铜物质的量的浓度.二、为测定硫酸钠晶体的化学式,取样品32.2克配成100ML溶液,再滴入5MOL/L氯化钡溶液,当滴入20ML时恰好不再产生沉淀,试通过计算写出碳酸钠晶体的化学式.三、0.44克由硫和铁组成的混合物,在氧气中灼烧,使其中的硫全部转化为二氧化硫,再把二氧化硫全部氧化为三氧化硫,并转化为硫酸,恰好与20ML0.5mol/L的氢氧化钠完全中和,则原来化合物中硫的质量分数为多少?
讲cu与fe2o3的混合粉末a g与1mol/l将Cu与Fe2O3的混合粉末a g与1mol/L硫酸进行反应.（1）若固体恰好完全溶解,消耗硫酸的体积为0.3L,且所得溶液中无Fe3+,则a＝________,混合粉末中铜的质量为________.（2）若将固体完全溶解于1.00L上述硫酸中,测得c(Fe3+)＝0.1mol/L（假设反应前后溶液的体积不变）,则混合粉末中铜的质量的最大值为________g.（3）若固体恰好完全溶解,消耗硫酸的体积为0.3L,且所得溶液中既有Fe3+,也有Fe2+,则 a 的取值范围是________________.铜不是不能和系硫酸反应的m么00 .
在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中,SO42-的浓度为0.4mol/L当加入等体积0.4mol/L的KOH溶液时,生成的成点质量恰好完全溶解,则反应后溶液中K离子的浓度约为多少?假设体积都1L KOH就是0.4mol 所以原混合溶液中Al3+ 就是0.1mol后来溶液中有K+ AlO2- SO42- 因为是等体积混合,体积为原来2倍,浓度减半.所以AlO2- 浓度0.05mol/L SO42- 0.2mol/L根据电荷守恒 K+=2SO42-+AlO2-=2*0.2+0.05=0.45mol/L从求体积那里就看不懂了.
将Cu与Fe2O3的混合粉末a g与1mol/L硫酸进行反应. （1）若固体恰好完全溶解,消耗硫酸的体积为0.3L,且所得溶液中无Fe3+,则a＝________,混合粉末中铜的质量为________.（2）若将固体完全溶解于1.00L上述硫酸中,测得c(Fe3+)＝0.1mol/L（假设反应前后溶液的体积不变）,则混合粉末中铜的质量的最大值为________g.（3）若固体恰好完全溶解,消耗硫酸的体积为0.3L,且所得溶液中既有Fe3+,也有Fe2+,则 a 的取值范围是________________.
2克硫化亚铜和硫化铜混合物与400毫升0.075摩尔每升的高锰酸钾反应,需消耗高锰酸钾的物质的量是多少?8MnO4- + 5Cu2S + 44H+ = 10Cu2+ + 5SO2 +8Mn2+ +22H2O6MnO4- + 5CuS + 28H+ = 5Cu2+ + 5SO2 + 6Mn2+ + 14H2O剩余的KMnO4恰好与350mL 0.1mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应
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将20ml 0.1mol/L氢氧化钠溶液与0.2mol/L CH3COOH溶液混合,当恰好完全反应,需消耗醋酸的体积为多少?

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