在密闭容器中发生反应2SO2+O2==2SO3；起始时SO2和O2分别为20mol和10mol达到平衡时,SO2的转化率为80%,若从
问题描述：
在密闭容器中发生反应2SO2+O2==2SO3；起始时SO2和O2分别为20mol和10mol达到平衡时,SO2的转化率为80%,若从
so3开始进行反应,在相同的条件下,欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同,则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率分别为 A.10mol和10% B20mol额20% C20mol和40% D30mol和80%
答
选B.
平衡时SO2的物质的量是20*(1-80%)=4mol
对于反应前后体积变化的反应,如果想达到平衡时各成分的体积分数与原来相同,需要将SO3转化后是原比例,所以需要20mol SO3.
平衡时要求SO2是16mol
2SO32SO2+O2
化学计量数 2 2 1
起始 20 0 0
变化 4 4 2
平衡 16 4 2
SO3的转化率是4/20*100%=20%对“于反应前后体积变化的反应，如果想达到平衡时各成分的体积分数与原来相同，需要将SO3转化后是原比例，所以需要20mol SO3。” 这句话没懂……解释一下社么是体积分数与原来相同对于这个反应是SO2、O2、SO3的体积分数。