0.1mol/L磷酸氢二钠,0.1mol/L磷酸二氢钠磷酸缓冲溶液是什么东西?怎么配制?配制的溶液PH为7.0

问题描述:

0.1mol/L磷酸氢二钠,0.1mol/L磷酸二氢钠磷酸缓冲溶液是什么东西?怎么配制?配制的溶液PH为7.0

叫做0.1mol/L pH7.0的磷酸缓冲液。
NaH2PO4•2H2O:10.86105g(或NaHPO4•12H2O:21.8502g) + NaH2PO4•2H2O:6.08595g(或NaH2PO4•H2O:10.76g),溶解,定容至1L
上述药品都是极易溶的,直接溶解就行了
附 磷酸氢二钠-磷酸二氢钠缓冲液(0.2mol/L)
pH值;0.2mol/LNa2HPO4溶液(mL);0.2mol/LNaH2PO4溶液(mL)
5.8 ;8.0; 92.0
5.9 ;10.0 ; 90.0
6.0; 12.3 ; 87.7
6.1 ;15.0 ; 85.0
6.2 ;18.5 ; 81.5
6.3 ;22.5; 77.5
6.4 ;26.5 ; 73.5
6.5 ;31.5 ; 68.5
6.6 ;37.5; 62.5
6.7 ;43.5 ; 56.5
6.8 ;49.0; 51.0
6.9; 55.0 ; 45.0
7.0 ;61.0 ; 39.0
7.1 ;67.0 ; 33.0
7.2 ;72.0 ; 28.0
7.3 ;77.0 ; 23.0
7.4 ;81.0; 19.0
7.5 ;84.0 ; 16.0
7.6 ;87.0; 13.0
7.7 ;89.5; 10.5
7.8 ;91.5; 8.5
7.9 ;93.5 ; 7.5
8.0; 94.7 ; 5.3
NaH2PO4•2H2O:Mr=178.05,0.2mol/L溶液为35.61g/L;
NaHPO4•12H2O:Mr=358.22,0.2mol/L溶液为71.64g/L;
NaH2PO4•2H2O:Mr=156.03,0.2mol/L溶液为31.21g/L;
NaH2PO4•H2O:Mr=138.01,0.2mol/L溶液为27.6g/L。
总结:先配出0.1mol/L的A,B液,再以61:39的比例混合。

0.1mol/L磷酸氢二钠,就是一种溶液...
0.1mol/L磷酸二氢钠磷酸缓冲溶液,是磷酸二氢钠和磷酸的混合液,它通常被称之为缓冲溶液,这是因为,如果向溶液中加入少量的酸或碱液的话,溶液的PH变化额度很小,原因很简单,缓冲液中,由于有磷酸,所以磷酸二氢根基本不电离,加入碱后,所加入的氢氧根中和了溶液中的氢离子,使得氢离子减少,由电离平衡原理知,磷酸氢根会电离,使得溶液的氢离子的量恢复接近原先的浓度,所以PH基本不变,至于加入酸,溶液中氢离子浓度变大,会使磷酸二氢根的电离平衡想生成磷酸二氢根的方向移动,这使得溶液中的氢离子减少,恢复到接近原先的浓度,PH仍然不变.
由于磷酸二氢钠和磷酸的PH值都小于7,所以他们的混合液的PH值一般不可能达到7

纠正楼上的一点错误
0.1mol/L磷酸氢二钠,0.1mol/L磷酸二氢钠磷酸缓冲溶液的pH值是一个定值 理论值为7.21 可以通过适当改变二者比例来使pH达到7
不过一般没有这个必要 他的缓冲范围约在6.21-8.21
浓度1:1配置即可