常温下将稀naoh 溶液和稀ch3cooh溶液混合 存在pH<7,且c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
问题描述:
常温下将稀naoh 溶液和稀ch3cooh溶液混合 存在pH<7,且c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
为什么c(H+)>C(Na+)
谢
答
CH3COOH电离生成CH3COO-与H+,为可逆反应,NAOH完全电离,OH-消耗H+生成很难电离的H20,且电离出的CH3COO-与H+一比一所以c(CH3COO-)>c(H+)
PH是因为所用的酸多于氢氧化钠,即原始的c(H+)>c(Na+) 而Na离子在整个反应中量不变 H离子在水解是只消耗极少 故c(H+)与c(Na+)嘛pH<7,所以CH3COOH的量必须比NAOH多,你这么理解也是对的,O(∩_∩)O~