某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用2.0 g石灰石样品,把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应,也不溶解于水）,每次充分反应后都经过滤、干燥、称量,得实验数据如下：
问题描述：
某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用2.0 g石灰石样品,把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应,也不溶解于水）,每次充分反应后都经过滤、干燥、称量,得实验数据如下：
实验次数\x051\x052\x053\x054\x055
稀盐酸的累计加入量\x055.0g\x0510.0g\x0515.0g\x0520.0g\x0525.0 g
剩余固体的质量\x051.5g\x051.0g\x050.5g\x050.3g\x050.3g
\x05（1）2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为 ,石灰石中碳酸钙的质量分数为 .
\x05（2）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数（计算过程和结果均保留一位小数）.
答
1、从第四第五次试验可以看出,反应不再进行,剩余固体就是杂质了,那么碳酸钙质量为2.1-0.3=1.7g；质量分数为1.7/2.0*100%=85%；2、CaCO2+2HCl=CaCl2+CO2(气）+H2O84 111 441.7g x yx=1.7*111/84=2.2gy=1.7*44/84=0.9g...