在一定温度下,10L密闭容器中加入5molSO2,4.5molO2.经10min后反应达到平衡时O2的浓度为0.30mol/L.
问题描述：
在一定温度下,10L密闭容器中加入5molSO2,4.5molO2.经10min后反应达到平衡时O2的浓度为0.30mol/L.
请计算（写出计算过程）
（1）此条件下SO2的平衡转化率
（2）容器内反应器与平衡时的压强之比（最简整数比）
（3）此条件下的平衡常熟K
答
10L密闭容器中加入5molSO2,4.5molO2.经10min后反应达到平衡时O2的浓度为0.30mol/L
氧气剩余0.30*10=3.0mol
反应掉1.5mol
2SO2+O2=2SO3
2 1 2
3.0 1.5 3.0
1）此条件下SO2的平衡转化率=3.0/5*100%=60%
2）最初是9.5mol气体,
平衡时是2.0molSO2、3.0molO2、3.0molSO3
2+3.0+3.0=8.0mol
容器内反应器与平衡时的压强之比=9.5:8.0=19:16
3）k=[SO3]^1/{[SO2]^2[O2]}=(3/10)^2/[(2/10)^2*(3/10)]=7.5