核内中子数为N的R^2+离子,质量数为A,则ng它的氧化物中所含质子的物质的量为(mol)
问题描述：
核内中子数为N的R^2+离子,质量数为A,则ng它的氧化物中所含质子的物质的量为(mol)
n(A-N+8)/(A+16)
请问为什么是"+8"还有"+16"?
答
因为是正二价的粒子,所以正好可以和一个氧离子的负二价1：1配平,意味着它的氧化物中有一个O和一个R,成为一个 RO 分子,问ng氧化物中质子的物质的量,那么一个RO分子中拥有质子数目：A-N+8,这个8就是配平后的氧原子的质...