取3.5g已存放了较长时间的na2so3粉末
问题描述：
取3.5g已存放了较长时间的na2so3粉末
取3.5g已经存放了较长时间的Na2SO3粉末（可能含有氧化产物Na2SO4)向其中加入某浓度的硫酸50ml,加热使产生的气体全部逸出,并干燥.测得该气体在标准状况下体积为560ml,然后在溶液中加入50ml的0.5mol/L氢氧化钡溶液,产生了沉淀,此时溶液PH=7
原na2so3纯度为?
所有硫酸物质的量浓度?
答
1mol/L
nSO2=0.56/22.4=0.025mol
nBa(OH)2=0.5mol/L*0.05L=0.025mol
因为pH=7,所以n（H+）=n（OH-）,
nH2SO4=nSO2+nBa(OH)2=0.05mol
cH2SO4=0.05/0.05=1mol/L