已知：铅蓄电池的阴极反应(25℃)是PbO2(s) + 4H+ + 2e = Pb2+ + 2H2O, = 1.47 V,
问题描述：
已知：铅蓄电池的阴极反应(25℃)是PbO2(s) + 4H+ + 2e = Pb2+ + 2H2O, = 1.47 V,
对应的能斯特方程式为（）,若[H+]增加到10倍,电极电势就增加 （）伏,若[Pb2+]增加到100倍,电极电势就减小 （） 伏,若PbO2的质量增加2倍,电极电势（）.
答
能斯特方程式为:
E=1.47-(0.0591RT/2F)log[Pb2+/(H+)4]
式中：（H+)4是指氢离子活度的4次方
[H+]增加到10倍时：
E=1.47-(0.0591RT/2F)log[Pb2+/10000*(H+)4]
增加部分为4*(0.0591RT/2F)
因为log10000=4
同样道理,若[Pb2+]增加到100倍：
E=1.47-(0.0591RT/2F)log[100*Pb2+/(H+)4]
减少部分为2*(0.0591RT/2F)
因为log100=2