向FeBr2溶液中,通入1.12L(标准状况)的Cl2,测得溶液中c(Br-)=3c(Cl-)=0.3mol/L(不考虑反应过程中溶液体积的变化,离子的水解)则下列说法中正确的是()
问题描述：
向FeBr2溶液中,通入1.12L(标准状况)的Cl2,测得溶液中c(Br-)=3c(Cl-)=0.3mol/L(不考虑反应过程中溶液体积的变化,离子的水解)则下列说法中正确的是()
A原溶液的浓度为0.1mol/L
B反应后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L
C原溶液中c(Br-)=0.4mol/L
D反应后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+)
最好能写出方程式,
答
首先根据Br-守恒,原溶液c(Br-)=0.3mol/L；则原溶液中FeBr2的浓度为0.15mol/L ,则Fe共有0.15mol/L；
根据c(Br-)=3c(Cl-)=0.3mol/L,则其中
c(Br-)＋c(Cl-)=0.4mol/L,根据电荷守恒：
c(Br-)＋c(Cl-)=0.4mol/L=3*c(Fe3+)+2*c(Fe2+)
c(Fe3+)+c(Fe2+)=c(Fe)=0.15mol/L
联立解得：
c(Fe3+)=0.1mol/L
c(Fe2+)=0.05mol/L
故选B
我觉得答案选BD是错了,因为溶液中还存在Fe2＋,氯气就不可能过量,不能将Br－氧化,因此Br－的量是不变的