硫酸和盐酸的混合溶液20ml,加入20ml 0.05mol/L的Ba(OH)2溶液,求溶液的pH值
问题描述：
硫酸和盐酸的混合溶液20ml,加入20ml 0.05mol/L的Ba(OH)2溶液,求溶液的pH值
我已经算出c(H2SO4)=0.05mol/L c(HCl）=0.2mol/L,顺下的哪位高手帮我算算.
答
PH=1对了，要过程。。详细点的c(H2SO4)=0.05mol/L0.05mol/L的Ba(OH)2 H2SO4+Ba(OH)2 =BASO4沉淀+2H2O完全反应则剩下的CH+=0.2/2=0.1 或者0.2x0.02/(0.02+0.2)=0.1PH=-LOG C H+=1谢谢，我明白了。但是资料书上的我还是没懂，你帮我看下。C(H+)=(0.05X0.02X2+0.2x0.02-0.002)/0.04=0.1mol/L0.05X0.02X2 H2SO4中H的物质的量0.2x0.02 盐酸的0.002 是OH_对应的H的物质的量可以理解为反应了的H的物质的量