甲烷用杂化轨道理论解释为何是sp3
问题描述：
甲烷用杂化轨道理论解释为何是sp3
sp3杂化是一个s轨道和三个p轨道进行杂化 而C的价层电子是 2s2 2p2 s轨道有两个电子,p轨道一个电子,难道是s轨道电子跃迁?对这点我非常困惑
答
其实是有电子跃迁的,因为2s轨域和2p轨域之间的能量缺口很小,因此碳只需投入很少的能量便可将2s轨域上的一个电子跃迁到空2p轨域上,这样做的好处是,碳可以形成4个共价键.成键时额外形成的2个共价键所释放出的能量将超过碳开始时的投入(使电子跃迁的能量).然后可以看做四个轨道揉来揉去,形成四个相同的sp3轨道~